某温度下.密闭容器中发生反应aX.达到平衡后.保持温度不变.将容器的容积压缩到原来容积的一半.当达到新平衡时.物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是( ) A.可逆反应的化学计量数:a＜b+cB.压缩容器的容积时.v正增大.v逆减小C.达到新平衡时.Y.Z浓度增大.K值变大D.达到新平衡后.保持容器体积不变.加入物质X平衡正向移动.X的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

A、可逆反应的化学计量数：a＜b+c

B、压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

C、达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大

D、达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．

解答： 解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有a＜b+c，故A正确；
B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．达到新的平衡时，各种物质的浓度均比原来大，但是由于温度不变，故平衡常数不变，故C错误；
D．达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X，平衡正向移动，X的转化率减小，故D错误，
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在温度t下，Ba（OH）₂的稀溶液中[H⁺]=10^-amol?L^-1，[OH^-]=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	Ba（OH）₂的体积/mL	溶液的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）该温度下水的离子积K_W=

．
（2）b=

，原Ba（OH）₂的稀溶液的物质的量浓度为

．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）₂的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为

．（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，反应放出大量的热．
（1）该反应中被氧化的元素是

．
（2）对该反应的反应类型判断正确的是

．
A．氧化还原反应　B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
（3）该反应中若生成1moLCl₂，则电子转移数为

个；氧化产物与还原产物的质量之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	K_sp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃???H⁺+HCO₃^- HCO₃^-???H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-4 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH???C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄???H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-???H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-???H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O???NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄??Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃???Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO₃^-，③C₆H₅OH，④H₂PO₄^-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为

（填编号）．
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式

．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：
c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，

回答下列问题：
①T₂温度时K_sp（BaSO₄）=

；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是

．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol?L^-1）处理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理

次．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A、通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动

B、x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍

C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D、增加X的物质的量，y的转化率降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、

表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L^-1．

B、

中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小．

C、

可用来表示向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图

D、

表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-； 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入

调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是

．（用化学方程式表示）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用

作滴定指示荆，滴定终点的现象是

．
②该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（　　）

A、AlCl₃

B、KHCO₃

C、Fe₂（SO₄）₃

D、NH₄HCO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体．已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2：1：1的；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）D中化学键的类型为

，C的电子式

，B的空间构型为

．
（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：

．
（3）写出J与K反应的化学方程式

．
（4）在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO₂，表示为NO_x），NO_x是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的B，反应后会生成一种无色无味的气体．写出NO_x与B反应的化学方程式：

．

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