分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下5.6L氧气的物质的量,然后根据m=nM计算出二氧化碳的质量,再根据N=nNA计算出含有分子、原子的说明,据此进行解答.
解答 解:标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,0.25mol二氧化碳的质量为:44g/mol×0.25mol=11g,含有二氧化碳分子的数目为0.25NA,
0.25mol二氧化碳分子中含有原子的物质的量为:0.25mol×3=0.75mol,含有原子的数目为0.75NA,
故答案为:11;0.25NA;0.75NA.
点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 | |
B. | 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 | |
C. | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
D. | 化合反应一定是氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入少量碳酸钠粉末 | B. | 加入少量硫酸铜溶液 | ||
C. | 加入适量NaCl溶液 | D. | 加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验内容 | 实验现象 |
向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊试液 | 溶液变为红色 |
将维生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中 | 溶液由蓝色变为无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L | |
B. | 25℃,1.01×105 Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA | |
C. | 2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05NA | |
D. | 标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 | |
B. | 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 | |
C. | 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 | |
D. | 同物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2 | B. | Na2CO3 | C. | 氯水 | D. | NaClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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