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    X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

    A．X、Y、Z一定都是非金属单质

    B．X、Y、Z一定都是金属单质

    C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质

    D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO 2 造成的。

    （1）写出SO 2 形成酸雨的化学方程式。__________________________

    （2）分析酸雨的pH随时间的变化情况。_________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________；

    实验二： 制取水合肼（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

    （已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO (NH2) 2溶液

    选择的理由是 ；

    实验三： 测定馏分中肼含量

    水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数

    为 （保留三位有效数字）；

    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A.铝热剂焊接钢轨 B．黏土烧结制陶瓷

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．甘油作护肤保湿剂

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：

    A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液

    B．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液

    C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

    D．以铜为电极，电解CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．请回答：

    （1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。

    （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O

    （3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。

    II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

    A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①

    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

    （1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。

    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。

    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。

    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

    E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②

    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实脸现象的解释不正确的是

    A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化膜溶解

    C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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