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    17．下列各组离子在水溶液中能发生反应的是（　　）
    A．Ag+、Cl-B．H+、SO42-C．Na+、CO32-D．Ba2+、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：B、C、D中离子之间均不反应，可大量共存，只有A中Ag+、Cl-结合生成沉淀，能反应不能共存，
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图的曲线是800℃时，2L密闭容器中A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，用B物质表示20min的平均反应速率大小为0.01mol/（L．min）；能以此曲线表示的反应是2A?B+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于元素周期表的叙述中，不正确的是（　　）
    A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表
    B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的
    C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素
    D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．实验室欲配制480mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制
    B．将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
    C．实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取
    D．用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．制备下列物质的工业生产流程合理是（　　）
    A．由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
    B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
    C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
    D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制银氨溶液}$CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=1的硝酸溶液中，H+的数目为NA
    B．78g苯含有C═C双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
    B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素
    C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解
    D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．
    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是粗盐水中含有钙离子、镁离子，在碱性环境下生成沉淀，堵塞损坏离子交换膜．
    （2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为H2，C电极的名称是阳极，电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；
    （4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=93.46%．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯可催熟水果
    B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

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