【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
【答案】Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同
【解析】
试题（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O （2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等。（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2，（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关水的电离的说法正确的是
A. 将水加热，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C. 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大
D. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
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【题目】下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）
A. 2 -甲基--4--乙基戊烷 B. 2, 3 --二甲基--1--戊烯
C. 3, 4, 4--三甲基己烷 D. 2, 2--二甲基-2-丁烯
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【题目】下列有关说法不正确的是（ ）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 70～80 ℃反应生成硝基苯
B. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化
C. 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种
D. 菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键
B. 二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子
C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D. 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高
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【题目】《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中没有涉及的操作方法是（ ）
A.溶解B.蒸发C.萃取D.冷却结晶
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【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是
A. z=2
B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时,C的体积分数为2/7
D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L
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【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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