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    如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的　　极．C电极上的电极反应式：　　．

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　．

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是　　溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为　　．

    （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　，在电场作用下向Y极移动．


    考点：

    原电池和电解池的工作原理．

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    （1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；

    （2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；

    （3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；

    （4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动．

    解答：

    解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；

    （1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，

    故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；

    （2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，

    故答案为：1：2：2：2；

    （3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e﹣═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，

    故答案为：镀件；AgNO3；5.4g；

    （4）Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．

    点评：

    本题综合考查电化学，为高频考点，涉及原电池、电解池的工作原理及有关电子守恒计算等，综合性很强，难度较大，侧重分析与应用能力的综合考查．

    　

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    A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)       B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

    C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)       D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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    49.化合物A 中的含氧官能团为       和         (填官能团名称)。

    50.反应①→⑤中，属于取代反应的是               (填序号)。

    51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：                        。

       I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

    52.实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为                 。

    53.已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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    下列叙述错误的是（　　）

    　

    A．

    生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    　

    B．

    用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    　

    C．

    金属在海水中比在淡水中更易生锈

    　

    D．

    电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

    　

    B．

    每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

    　

    C．

    Na+不断向“水”电池的负极移动

    　

    D．

    AgCl是还原产物

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    在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

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    C．溶液中[Na＋]>[R－]>[H＋]＝[OH－]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    C．1(n＋1)                         D．(n＋1) n

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