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    4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源
    B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水
    C．可用Na2CO3 治疗胃酸过多
    D．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

    分析 A．过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气；
    B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
    C．碳酸钠的碱性强，具有腐蚀性；
    D．铝可与酸、碱等反应．

    解答 解：A．过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源，故A正确；
    B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物以净化水，故B正确；
    C．碳酸钠的碱性强，具有腐蚀性，一般用碳酸氢钠，故C错误；
    D．铝可与酸、碱等反应，在盐溶液中发生电化学腐蚀，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与水混合时，不发生氧化还原反应的是（　　）
    A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L
    B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
    C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
    D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的是（　　）
    A．羊毛与涤纶-灼烧B．铝片与银片-加稀硫酸
    C．硬水与软水-过滤D．食盐水与食醋-闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸可除水垢
    B．甘油可做护肤保湿剂
    C．包装用的聚氯乙烯属于烃
    D．酯类物质是形成水果香味的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫  B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
    A．金属光泽　　　B．延展性     C．导电性  D．导热性
    （3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al2O3的熔点高于Al．
    铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A呈酸性，A与B能够反应生成C，写出B在Cu作用下与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
    （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反
    应，写出该反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示
    意图，其热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
    （4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈碱性．
    填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），再向该溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，现象为产生白色沉淀，有气体生成，产生该现象的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）W、X、Y、Z四种元素全部或部分可组成多种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3的盐溶液中离子浓度由大
    到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；组成可表示为W5XYZ3的盐溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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