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17.已知:可用键线式表示为可用键线式表示为

几种化合物有如图的转化关系:

(1)A→B的反应类型氧化反应;
(2)F的结构简式
(3)写出B→C的化学反应的方程式
(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有20种(不考虑立体异构);
Ⅰ含结构
Ⅱ属于酯类化合物
Ⅲ不能发生银镜反应.
写出其中一种同分异构体的结构简式
(5)写出由的流程图并注明反应条件.

分析 A发生氧化反应生成B,醛基被氧化生成羧基,B发生酯化反应或取代反应生成C,C发生消去反应生成D,根据DF分子式知,D发生加成反应生成F,F结构简式为
(5)2-甲基丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷,2-甲基-2-氯丙烷发生取代反应生成2-甲基-2-丙醇,2-甲基-2-丙醇发生消去反应生成2-甲基丙烯,2-甲基丙烯发生氧化反应生成丙酮.

解答 解:A发生氧化反应生成B,醛基被氧化生成羧基,B发生酯化反应或取代反应生成C,C发生消去反应生成D,根据DF分子式知,D发生加成反应生成F,F结构简式为
(1)根据图中结构简式知,A发生氧化反应生成B,故答案为:氧化反应;
(2)通过以上分析知,F结构简式为,故答案为:
(3)B发生酯化反应或取代反应生成C,反应方程式为,故答案为:
(4)B的同分异构体符合下列条件:Ⅰ含结构,Ⅱ属于酯类化合物,说明含有酯基;
Ⅲ不能发生银镜反应,说明不含醛基,
如果含有CH3COO-和,有10种结构;
如果含有-COOCH3,有10种结构;
所以符合条件的有20种;其中一种同分异构体结构简式为
故答案为:20;
(5)2-甲基丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷,2-甲基-2-氯丙烷发生取代反应生成2-甲基-2-丙醇,2-甲基-2-丙醇发生消去反应生成2-甲基丙烯,2-甲基丙烯发生氧化反应生成丙酮,其流程图为
,故答案为:

点评 本题考查有机物推断和合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,明确常见有机物官能团及其性质是解本题关键,知道常见反应类型及反应条件,难点是合成路线设计和同分异构体种类判断,注意中环上有10种氢原子,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色.下列说法正确的是(  )
A.Na2O2中存在非极性键
B.Na2O2属于电解质,而Cl2、SO2均属于非电解质
C.Na2O2与SO2反应和Na2O2与CO2反应完全相同
D.将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,溶液褪色更快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关化学用语正确的是(  )
A.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B.次氯酸的结构式:H-Cl-O
C.HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.含18个中子的氯原子的核素符号:${\;}_{35}^{17}$Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是(  )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如表物质的分类组合正确的是(  )
 ABCD
纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾
混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉
弱电解质氨水氟化氢
非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA
B.3.4g NH3中含原子总数目为0.6NA
C.新制的含NA个Fe(OH)3分子的氢氧化铁胶体中,含有胶粒的物质的量为1mol
D.23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某化学学习小组探究下列实验(本题中两种溶液混合,总体积的变化忽略不计)
①取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液,溶液呈红色;
②向①中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应,溶液无色;
③另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入与②中同浓度的H2SO4溶液20mL;
④蒸发结晶③中所得溶液,得到白色固体甲;
⑤将④中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加为止.
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)所用H2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L;
(2)③中所得溶液里阴离子的物质的量浓度是0.5mol/L;
(3)⑤中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)加入的Ba(OH)2溶液的体积是200mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12g的气体,
(1)铜锌原电池的正极的电极反应:2H++2e-=H2
(2)铜电极产生12g气体的过程中有12mol的电子发生了转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.对于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0  反应来说:
(1)若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol•L-1,则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mol•L-1•min-1
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时,能使平衡常数K增大的有B(填字母).
A.升高温度B.降低温度   C.增大压强   D.移出生成的SO3
(3)一定温度下,若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的是BC.
A.SO2的转化率和O2的转化率相等    B.容器内压强保持不变
C.v(SO2=2v(O2D.容器内密度保持不变
(4)一定温度下,将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体总物质的量为10mol.若此时向容器中充入一定量的氦气,SO3(g)的物质的量将不变(填“增大”、“减小”或“不变”);若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡向右移动(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”).

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