Question

【题目】温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是 (　 　)

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)==0.0016 molL-1s-1，故A错误；B、升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，大于图表中PCl3浓度==0.1mol/L，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0，故B错误；C、相同温度下，平衡常数与原平衡相同，根据表格数据，平衡后PCl3物质的量为0.4mol，浓度为0.1mol/L，

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量(mol/L) 0.5 0 0

变化量(mol/L)0.1 0.1 0.1

平衡量(mol/L)0.4 0.1 0.1

平衡常数K==0.025，故C正确；D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物质浓度分别为0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，结合浓度商Q==0.02＜K=0.025，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，达到平衡前v(正)＞v(逆)，故D错误；故选C。