设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( ) A.1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液所含Cl-数为NAB.标准状况下.22.4 L水所含分子数为NAC.常温常压下.22.4 LCO2所含的分子数为NAD.64 g铜在足量氯气中完全燃烧.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、1 L 0.5mol?L^-1 MgCl₂溶液所含Cl^-数为N_A

B、标准状况下，22.4 L水所含分子数为N_A

C、常温常压下，22.4 LCO₂所含的分子数为N_A

D、64 g铜在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=cV计算出溶质氯化镁的物质的量，再计算出氯离子的物质的量及数目；
B、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
C、根据常温常压下，题中条件无法计算二氧化碳的物质的量分析；
D、氯气与铜反应生成氯化铜，1mol铜反应失去2mol电子．

解答： 解：A、1 L 0.5mol?L^-1 MgCl₂溶液中含有溶质氯化镁0.5mol，含有1mol氯离子，所含Cl^-数为N_A，故A正确；
B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与氯气完全反应失去2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质分别是Cl₂、MnO₂、MnCl₂、H₂O、HCl（浓），其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类，这种物质是

，你的分类依据是

．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）↓+3H⁺

B、NH₄HSO₃溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH⁺₄+OH^-

△

NH₃↑+2H₂O

C、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D、ZnS与CuSO₄溶液反应：ZnS+Cu²⁺═CuS+Zn²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到

（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用

取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的

（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．
（4）滴定．滴定过程中，眼睛应观察

．滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：

．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=

mol/L；市售白醋总酸量=

g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
（1）该反应的氧化剂是

．
（2）该反应的氧化产物是

．
（3）反应过程中转移5mol e^-，生成标况下N₂的体积为

L．
（4）配平该反应的化学方程式：

Al+

NaNO₃+

H₂O→

Al（OH）₃+

N₂↑

NaAlO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A、Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓ CuCO₃+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃

B、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O

C、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ Ca（NO₃）₂+BaCO₃═CaCO₃↓+Ba（NO₃）₂

D、H⁺+OH^-═H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A、Na⁺ NH₄⁺ NO₃^- Cl^-

B、Na⁺ K⁺ CO₃^2- NO₃^-

C、K⁺ Ba²⁺ HCO₃^- Cl^-

D、Na⁺ K⁺ MnO₄^- SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨基甲酸铵（简称甲铵）广泛用于生产药品、电子元件等，是一种优良的氨化剂．
（1）甲铵可发生水解反应：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．不同pH和温度（T）下，溶液中NH₂COONH₄的浓度减少一半所需时间（t）如下表所示．已知NH₂COONH₄的起始浓度均为0.08mol?L^-1．

pH t/min T/℃	10.0	9.0	8.0	7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	5	2

①在20℃pH=8.0的条件下，反应从起始至NH₂COONH₄的浓度减少一半时NH₂COONH₄的水解平均速率为

．
②分析表中数据可知，其他条件不变时，溶液的pH增大，NH₂COONH₄水解反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；升高温度，NH₂COONH₄水解反应速率

．
（2）一定条件下，NH₃和CO₂反应可生成甲铵：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H，向某密闭容器中充入2mol NH₃和1molCO₂发生上述反应，测得平衡时CO₂的转化率为70%，同时反应放出65.52kJ热量．
①升高温度，固体质量

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；压缩容器体积，气体质量

．
②上述反应的反应热△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N₂H₄．

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：反应⑤

．反应⑦

．
（2）N₂H₄是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N₂H₄可以作为火箭的推进剂．据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气

（填“能”或“不能”）自发反应生成N₂H₄（l）和H₂O₂（l），原因是

．
（3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L（标准状况），则在阴极产生气体的体积（标准状况）为

．

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