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    （10分）为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。

    请回答下列问题：
    （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
    （2）写出制备的反应方程式：______                                。
    某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于（标况下）为什么？___________________                        
    （3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
    (4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
    ____________                             。
    (10分） 
    （1）（2分）F.B.A.C
    （2）（2分）
    浓盐酸随着反应的进行浓度变稀后，将不再反应, 浓盐酸具有挥发性。（1分）
    （3）（3分）蓝    是     吸收剩余的Cl2
    （4）（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计方案中，可行的是
    A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
    B．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
    C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （    ）
    A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
    ⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是             mL；
    ⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是          和           ；
    ⑶配制好的溶液呈       色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。
     溶质
    		加入试剂
    		离子方程式
    Cu2+
    		 
    		 
    SO42-
    		 
    		 
    ⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将           ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d.
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________，B的作用是________________________________．
    （4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请你根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：                       。
    （2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：                。
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：                          。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
    （1）反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是     。
    （2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
    AlN+NaOH+H2O=        ＋      
    （3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
    甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
    CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
    为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
    Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
    ③点燃F酒精灯
    ④缓缓鼓入一定量的N2
    ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
    ⑥再次称量D的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
    操作的先后顺序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
    Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     →   →   →E
    若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
    A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
    B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
    D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是
    A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2
    B．利用Ⅱ装置电解饱和食盐水
    C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D．利用Ⅳ装置收集NH3

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