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    将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(　　)

    A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+


    选B。0.195 g锌粉完全反应失去电子的物质的量为0.195 g÷

    65 g· mol-1×2=0.006 mol。根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则

    (5-x)×0.02 L×0.1 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

           A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

           B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤原子取代

           C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

           D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

    A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题：

    （1） 工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式               

    （2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

    （3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式               

    （4）用电子式表示化合物D2F的形成过程                          。

    （5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

    A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

    C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于平衡常数的说法正确的是(    )

    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

    B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

    D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

    2NO(g)N2(g)＋O2(g)      K1＝1×1030

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    K2＝2×1081

    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)   K3＝4×10-92

    以下说法正确的是(    )

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题:

    (1)装置A中液体试剂选用　　　　,理由是 ____________________________。

    (2)装置B的作用是 _________________________________________________,

    装置E中碱石灰的作用是 ____________________________________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是　________,_________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是　(　　)

    A.15N与14N互为同位素

    B.13C与C60互为同素异形体

    C.13C、15N具有相同的中子数

    D.15N的核外电子数与中子数相同

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