Question

3．用18mol•L^-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释、冷却④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列规格中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
②定容时俯视溶液的凹液面偏大．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；依据量取的浓硫酸体积选择合适规格的量筒；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）第⑤步操作为定容和摇匀，正确操作为：继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀，据此解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进程误差分析．

解答 （1）用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol•L^-1，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒，故选B；
故答案为：16.7；B；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶；所以还缺少的仪器：胶头滴管、100mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
（3）第⑤步操作为定容和摇匀，正确操作为：继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；
故答案为：继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸中含有溶质的物质量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
②定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．