用下列方法制取氧气:①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2MnO2.2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气.上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A．3:2:1:4B．1:1:1:1C．1:2:1:2D．2:2:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解②KClO₃受热分解（用MnO₂作催化剂）
③2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）

A．3：2：1：4

B．1：1：1：1

C．1：2：1：2

D．2：2：1：1

加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄

加热

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃

MnO2

2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．
故选D．

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下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

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在反应MnO₂+4HCl（浓

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．

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氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题