Question

10．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体．能提高CO转化率的是（　　）

• A． ②③
• B． ③⑤
• C． ①④
• D． ③⑥

Answer 1

分析 可逆反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0是气体体积缩小的放热反应，转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断，
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②该反应是气体体积缩小的反应，加压平衡向正反应方向移动；
③加压平衡向气体体积缩小的方向进行，平衡正向进行；
④加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑤恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系压强，平衡逆向移动；
⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率不变．

解答 解：化学反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，
①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，故①错误；
②加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故②正确；
③增加Cl₂的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故③正确；
④加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，故④错误；
⑤恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，故⑤；
⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，故⑥错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素为解答关键，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．