Question

【题目】在量热器中将50mL，0.50molL﹣1CH3COOH溶液与50mL、0.55molL﹣1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J0C﹣1 ， C=4.18Jg﹣10C﹣1 ， 溶液的密度为1gcm﹣3 ．

（1）试求CH3COOH的“中和热”．
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ ．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJmol﹣1；
现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为： ．

Answer 1

【答案】
（1）解：温度差△t=27.46℃﹣25.16℃=2.3℃，Q=cm△t=2.3℃×4.18J/（g℃）×100g+150J0C﹣1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ，△H= = =﹣52.4kJ/mol；

答：CH3COOH的中和热△H=﹣53.3 kJ/mol

（2）①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
（3）△H2＜△H1＜△H3
【解析】解：（2）（1）中测得的实验值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
所以答案是：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；（3）HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H3=﹣57.3kJ/mol，稀H2SO4与Ba（OH）2（aq）形成沉淀，放出热量，放出的热量大于57.3kJ，则△H1＜﹣57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水时放出大量的热量；热量远大于57.3kJ，△H2＜﹣57.3kJ/mol，所以△H2＜△H1＜△H3；
所以答案是：△H2＜△H1＜△H3 ．