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【题目】化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )

A.用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料

B.研发可降解高分子材料,可以减少白色污染

C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成

D.硅橡胶可由经水解、缩聚两步反应制得

【答案】C

【解析】

A.聚乙烯树脂是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂,属于高分子材料,常用来制造电线电缆,故A正确;

B.聚乙烯塑料,性质稳定,不容易降解,是“白色污染”的主要来源,研发可降解高分子材料代替聚乙烯塑料,可以减少“白色污染”,故B正确;

C.羊毛属于蛋白质,为含氮化合物,合成纤维除含碳元素,氢元素外,有的还含有其他元素,如腈纶和锦纶含氮元素等,他们完全燃烧都不只生成二氧化碳和水,故C错误;

D. (CH3)SiCl2经水解可生成(CH3)Si(OH)2(该物质不稳定,会脱水),(CH3)Si(OH)2经缩聚反应得,故D正确;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖,因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中,遂称“摄身光”,为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿,所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

(1)“荧光”主要成分是PH3,其结构式为___________,下列有关PH3的说法错误的是___________

a.PH3分子是极性分子

b.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高

c.一个PH3分子中,P原子核外有一对孤电子对

d.PH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低

(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应,写出该反应的化学方程式____________________

(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:

化学键

PP

HH

PH

白磷分子结构

键能/(kJ·mol-1)

213

436

322

则反应4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H___________ kJ· mol1

(4)某温度下,向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应,5min后反应达平衡,测得此时H2的物质的量为1.5 mol,则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)=__________;下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________

A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)=4v(H2)

C.c(PH3):c(P4):c(H2)=416 D.混合气体的压强不变

(5)PH3有毒,白磷工厂常用Cu2Pd2液相脱除PH3PH32O2H3PO4,其他条件相同时,溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示,回答下列问题:

(I)由图可知,富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

(Ⅱ)随着反应进行,PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.常温下,的氢氧化钠溶液中加入10mL HA,所得溶液

B.时,的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的混合液,pH10,则

D.溶液:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是__________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式: ____________

④当甲中溶液质量增重 31.5 克时,电极上转移电子数目为______

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度时,将n氨水滴入10mL盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

A.a

B.水的电离程度:

C.b点:

D.水解常数为n表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,现有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.时,溶液中存在下列关系:

B.溶液中存在下列关系:

C.的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,浓度逐渐减小

D.分析可知,常温下水解平衡常数的数量级为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电镀工业上,为了提高镀锌的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题:

(1)元素锌在周期表中的位置为_____________,基态Zn的价电子排布式为_____________

(2)Zn(CN) 42所含元素中,电负性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化学键类型有σ键和_____________

(3)CNC的杂化类型为_____________,与CN互为等电子体的单质为_____________

(4)H2CO3HNO3的酸性相差较大,请解释其原因_____________

(5)NAl可组成一种新型半导体材料AlN;AlN具有耐高温,耐磨性能。其晶体类型为_____________,其晶体结构如图,已知晶胞边长为apm,则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,XYZ(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________

(2)若上述反应中XYZ分别为H2N2NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________

(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/molH-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则NN的键能为_________kJ/mol

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