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    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

    B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

    C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

    D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    不属于高分子化合物的是（ ）

    A．淀粉 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是 （ ）

    A．图中a点的值为0.15

    B．该反应的平衡常数K=0.03

    C．温度升高，平衡常数K值减小

    D．平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是

    A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

    D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)+c(A－)=c(H+)+c(Na+)

    C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

    D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32－）＜c(H2SO3）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是

    A.反应放出的热量为0.04a kJ

    B.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

    C.平衡时H2O的转化率为40%

    D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛应用。

    （l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：

    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为

    （2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。

    ①图甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （），理由是

    （3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为

    所得溶液中= （填序号）。

    ②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁

    已知：

    则CO 还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。

    （2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：

    ，简述该设想能否实现的依据： 。

    （3）CO2 和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

    测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变b．H2 的体积分数不变

    c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变

    e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O(g）转化为CH4 和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为 （填序号）。

    （5）以TiO2／Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：

    ①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程 。

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