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    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　　)

    A．0.448 L         B．0.672 L

    C．0.896 L         D．0.224 L


    答案　B

    解析　金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，所以气体体积共计0.672 L，应选B。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

     

    FeCl3·6H2O(晶体粗品)

    回答下列问题：

    (1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。

    (3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________________；

    该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_______________________。

    (写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是(　　)

    A．34S原子核内中子数为16

    B．16O2比18O2沸点更低

    C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

    D．13C和15N原子核内的质子数相差2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是(　　)

    A．NO2起催化剂作用      B．NO起催化剂作用

    C．NO2只起氧化剂作用         D．O3与O2为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

    B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

    C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

    D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

    (1)氨催化氧化的化学方程式为_______________________________________________。

    (2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

    (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014高考涉及氮及化合物选项正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(　　)

    (2014·江苏，7A)

    (2)NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应(　　)

    (2014·江苏，8B)

    (3)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(　　)

    (2014·广东理综，9C)

    (4)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，则Cu与稀HNO3发生置换反应(　　)

    (2014·广东理综，22C)

    (5)实验室用锌粒、稀HNO3以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2(　　)

    (2014·安徽理综，9C)

    (6)由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(　　)

    (2014·安徽理综，12B)

    (7)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(　　)

    (2014·天津理综，2D)

    (8)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(　　)

    (2014·重庆理综，2B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

    (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。

    (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

    (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②装置E的作用是___________________________________________________________。

    (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________________________________________________________。

    (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (　　)

    A．Z2Y  B．X2Y2  C．Z2Y2  D．ZYX

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