Question

（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=

10^-14

．
某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=

8×10^-11mol/L

mol/L，pH=

8×10^-11mol/L

．
（2）室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）

＞

0.2mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

9.9×10^-7

 mol?L^-1    c（H⁺）-c（MOH）=

1.0×10^-8

 mol?L^-1
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度

＜

MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是

1：10

．

Answer 1

分析：（1）C（H⁺）?C（OH^-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不（1）C（H⁺）?C（OH^-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变；
（2）室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，含有弱根离子的盐促进水电离；
根据物料守恒和电荷守恒计算离子浓度大小；
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相等，据此计算其体积之比．

解答：解：解：（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，纯水中C（H⁺）=C（OH^-），所以此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7 mol/L，
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=8×10^-11mol/Lmol/L，pH=4-lg5，
故答案为：10^-14，2×10^-7，8×10^-11，4-lg5；
（2）①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞0.2 mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
②根据电荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-1，根据质子守恒得 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol?L^-1，
故答案为：9.9×10^-7，1.0×10^-8；
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒知
c（Cl^-）＞c（M⁺），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜，c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，碱溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，酸中氢离子浓度是0.01mol/L，则强碱与强酸的体积比是 1：10，
故答案为：1：10．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答．