Question

【题目】根据问题填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：
试剂2是 ， 固体B是 ， 通往的气体C是 ． （填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、 ．
（3）Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填符号）．
（4）写出反应②的离子方程式 ．
（5）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ．
（6）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）．
（7）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl； Cu； Cl2
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）⑤
（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（5）NH4+
（6）过滤；蒸发结晶
（7）稀硝酸、AgNO3溶液
【解析】解：Ⅰ．利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，FeCl2用氯气氧化得到FeCl3；（1）由上述分析可知，试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2，

所以答案是：HCl；Cu；Cl2；（2）加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，

所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

Ⅱ．将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体

MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2 Mg+Cl2↑；

将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，（3）①石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，元素化合价不变，非氧化还原反应；

②氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，元素化合价不变，非氧化还原反应；

③氯化镁溶液蒸发浓缩得到氯化镁晶体，元素化合价不变，非氧化还原反应；

④氯化镁晶体分解得到氯化镁和水，元素化合价不变，非氧化还原反应；

⑤电解氯化镁得到镁和氯气，元素化合价发生变化，氧化还原反应；

故选⑤，

所以答案是：⑤；（4）氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（5）向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，发生反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，则溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；

所以答案是：NH4+；（6）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；

所以答案是：过滤；蒸发结晶；（7）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液；

所以答案是：稀硝酸、AgNO3溶液．