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    铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（ ）

    A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

    A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：

    B．CO2的电子式：

    C．镁离子的结构示意图：

    D．CCl4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ）

    A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

    C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．都能产生丁达尔效应 B．有相同的颜色

    C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间 D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学欲用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

    （1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液_________________，立即停止滴定。

    （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

    E．滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

    （3） 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mL。若仰视，会使读数偏___________（填“大”或“小”）。

    （4） 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

    滴定

    次数

    待测溶液

    体积/mL

    标准酸体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/mL

    第一次

    10.00

    1.34

    19.39

    第二次

    10.00

    4.10

    21.10

    第三次

    10.00

    0.40

    17.60

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

    B．pH＝7的溶液一定是中性溶液

    C．升高温度，水的电离程度增大

    D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓H2SO4

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0.1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L－1。

    ②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。

    ③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

    D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是

    A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1>△H3>△H2

    C．△H1<△H2<△H3 D．△H1＜△H3＜△H2

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