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1.将铁片插入下列溶液中,看不到反应现象的是(  )
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜D.浓硝酸

分析 由金属活动性顺序表可知,Fe的金属性比Cu的强,且与稀酸发生置换反应生成氢气,常温下Fe遇到浓硝酸、浓硫酸发生钝化阻止反应进行,以此来解答.

解答 解:A.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故A不选;
B.Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故B不选;
C.Fe与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu,故C不选;
D.Fe遇到浓硝酸发生钝化,看不到反应现象,故D选;
故选D

点评 本题考查铁的化学性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列试剂或实验方法能鉴别CH4和CH2=CH2的是ABC,能除去CH4中的CH2=CH2的是AB
A、溴水   B、溴的四氯化碳溶液  C、酸性KMnO4
D、水     E、NaOH溶液         F、稀HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对于有气体参加的化学反应,下列说法正确的是(  )
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如表所示,
实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0024.60
回答下列问题:
(1)如图中甲为酸式滴定管,乙为碱式 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(2)实验中,需要润洗的仪器是:(酸、碱式)滴定管
(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂.滴定终点的判断依据是红色褪去,半分钟不再出现红色
(4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果偏高
(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果偏低.
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1288 mol/l.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.原理为2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2CaO4(s)
T1℃时,向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s),并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应,2min时达平衡,此时CaSO4(s)为1.8mol.0~2min内,用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=0.09mol/(L•min).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D.产生气泡的速度甲比乙慢

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有机物A分子式为C10H12O5,是最常用的食用油抗氧化剂.可发生如下转化:

已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基.C的结构可表示为:(其中:-X、-Y均为官能团)

请回答下列问题:
(1)B的结构简式为CH3CH2CH2OHC中含有的官能团的名称为羧基、羟基
(2)反应③的反应类型为消去反应,高聚物E的链节为
(3)反应①的化学方程式为
(4)从分子结构上看,A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
a.含有苯环              b.含有羰基             c.含有酚羟基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物,其酸性由强到弱的顺序为 HZO4>H2YO4>H3XO4,判断下列叙述正确的是(  )
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>I2>CO2

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