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    11．有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．化学式为C10H20OB．遇FeCl3溶液发生显色反应
    C．属于芳香族化合物D．该有机物易溶于水

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物化学式为C10H20O，故A正确；
    B．不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，故B错误；
    C．不含苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；
    D．有机物烃基较大，难溶于水，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    （1）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为：4．
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶．据此可推断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填符号），CS2分子的空间构型是直线形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列判断或叙述正确的是（　　）
    A．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
    B．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
    C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3胶体
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为2Z+Y?3X
    B．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L•s）
    C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡
    D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
    A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
    （2）F的化学式为SO2；
    （3）I与氯气反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （4）A与B生成C和D的反应是放出（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
    （5）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若x=$\frac{1}{3}$y，则x为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    （5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
    ②E装置中试剂X可以是B．
    A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
    B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
    C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应
    D．金属在加热条件下均易和氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A．a为负极、b为正极B．电解过程中，化学能转化为电能
    C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，C电极发生还原反应

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