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    19．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：EF段盐酸浓度变化最快，EF段消耗HCl的物质的量最多，FG段化学反应速率最慢．
    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？降低温度等．
    （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中放出（填“放出”或“吸收”）热量．

    分析 根据图象判断，开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小，可知反应速率越大，斜率越大，以此解答该题．

    解答 解：（1）由图象可知反应速率越大，斜率越大，则EF段反应速率最大，盐酸浓度变化最快，消耗的盐酸最多，随着反应的进行，FG段斜率最小，反应速率最慢，
    故答案为：EF；EF；FG；
    （2）A．加入蒸馏水，反应速率减小，故A正确；
    B．加入氯化钠固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
    C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C正确；
    D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误，
    故答案为：AC；
    （3）影响化学反应速率的因素很多，如浓度之外，还可降低温度，故答案为：降低温度；
    （4）开始时浓度最大，但开始一段时间内，速率逐渐增大，说明反应放热，温度升高，故答案为：放出．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．

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    9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球．同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键
    C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键
    D．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．自然界中氮元素有多种存在形式
    （1）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
    ⅱ．
    ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
    ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强
    （3）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．    
    ①图中b点，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=1：4
    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3+3O2═2HNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图每一方格表示一种物质．通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体．请填写下列空白：

    （1）物质X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2；
    （2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （3）反应②的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA

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    4．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）溶液A的溶质是NaOH．
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
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    （5）已知：
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    室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    11．符号为M的能层所含的能级有几种（　　）
    A．2B．3C．8D．18

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    8．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B钠，C镁，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键和共价键．
    （4）用电子式表示C与D元素的原子形成化合物的过程．
    （5）由A、B、D三种元素组成的化合物Y，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．单质砷（As）可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）
    A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

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