有甲.乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均用镁片和铝片作电极.但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中.乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中.如图所示.(1)写出甲中正极的电极反应式 .(2)乙中负极为 .总反应的离子方程式: .(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成负题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（1）2H^＋＋2e^－=H₂↑
（2）Al　2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑
（3）Mg　Al
（4）AD

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为(x＋1)S²^－=S_x＋S²^－＋2xe^－，则阴极的电极反应式是____________________________
当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________(标准状况下)。
②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：___________________________。
(2)MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________，

当蓄电池中有4 mol H^＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO₂的理论产量为________g。
(3)用图电解装置可制得具有净水作用的。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成

①电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^－＋8OH^－=＋4H₂O和______________________________，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某原电池装置中盛有浓KOH溶液，若分别向__________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向__________极通入O₂，则电路中就有电流通过，电流方向由__________极流向__________极，溶液中OH^－向__________极移动。试完成下列问题：

	可燃性气体	正极反应	负极反应	电池总反应	pH变化
(1)	H₂
(2)	CO
(3)	CH₄

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O 2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H₂＋2O²^－－4e^－=2H₂O
B极：O₂＋4e^－=2O²^－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38^oC时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38^oC时析出晶体是NaClO₂，高于60^oC时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：                    。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                                 。
装置④中发生反应的离子方程式为                                  。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55^oC蒸发结晶；②     ；③     ；④低于60^oC干燥，得到成品。
（4）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图。则阳极产生C1O₂的电极反应为               。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为   mol。
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是     ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na₂S₂O₃溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO₂的质量分数为        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。
（1）热敷袋是利用________放出热量。
（2）炭粉的主要作用是__________________________________。
（3）加入氯化钠的主要作用是____________________________。
（4）木屑的作用是______________________________________。
（5）有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO₃溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO₃溶液的pH__________，H₂SO₄溶液的浓度_________ ，H₂SO₄溶液的pH________ 。
（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H₂SO₄溶液为______g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是。

A．a电极是负极，OH^-移向负极

B．b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电池总反应式为：2H₂+O₂

2H₂O

D．电解质溶液的pH保持不变

E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH=           (溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol^-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                       ，正极的反应式为                              。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为                (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

成分	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	S	HC
含量/(mg·L^-1)	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为　　　　　 mol·L^-1。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

电渗析原理示意图
①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO₃和Mg(OH)₂,写出生成CaCO₃的离子方程式:　　　　　　　　　　。
③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。

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