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    在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥氯气，等反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥质量为40g，经分析知固体中含20％的化合态的溴．求：

    (1)原KBr溶液中的质量分数；

    (2)通入多少克Cl2可使原溶液中的KBr全部氧化？

    答案：
    解析：

    		 　　(1)反应后固体中溴元素的质量＝40×20％＝8(g)

    　　(1)反应后固体中溴元素的质量＝40×20％＝8(g)

    　　所以生成物中溴化钾的质量＝8×＝11.9(g)，

    　　则生成KCl的质量＝40－11.9＝28.1(g)

    　　根据方程式：2KBr　　＋　　Cl2　　＝　　2KCl＋Br2

    　　　　　　　　2×119　　　　2×74.5　　m＝44.9g

    　　　　　　　　mg　　　　　　28.1g

    　　WKBr＝×100%＝22.72％

    　　(2)2KBr　　＋　　Cl2＝2KCl＋Br2

    　　2×119g　　　　　71g　　x＝＝16.9(g)

    　　(44.9＋11.9)g　　　x g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    MnO
     
    -
    4
    +C2O
     
    2-
    4
    +H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
    MnO2+C2O
     
    2-
    4
    +H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
    为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
    （1）配平上述两个离子方程式：
    2
    2
    MnO
     
    1
    4
    +
    5
    5
    C2O
     
    2-
    4
    +
    16
    16
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    10
    10
    CO2↑+
    8
    8
    H2O；
    1
    1
    MnO2+
    1
    1
    C2O
     
    2-
    4
    +
    4
    4
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    2
    2
    CO2↑+
    2
    2
    H2O．
    （2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
    容量瓶的容积
    容量瓶的容积
    （填数据所代表的意义）．
    （3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?杭州二模）现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度．请填写下列空白：
    （1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水）．

    ①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）
    ⑤①④
    ⑤①④
    ．
    ②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．
    （G）接（A）（B）接（F）
    （G）接（A）（B）接（F）
    ．
    ③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为
    39%
    39%
    ．
    （2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定．
    ①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图
    D
    D
    ，取溶液所用仪器的名称是
    移液管
    移液管
    ．
    ②滴定操作平行实验的数据记录如下表：
    第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
    消耗标准盐酸的体积（mL） 24.98 25.00      25.02
    由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
    78%
    78%
    ．
    （3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大．
    ①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠
    第二种方法
    第二种方法
    ？
    ②产生较大实验误差的原因最可能是
    过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出
    过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出
    ．
    ③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法
    反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体
    反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO↑
    ②Na2SO4+4CO
    高温
    Na2S+4CO2
    （1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）
    15.78
    15.78
    g（精确到0.01）；
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
    2mol
    2mol
    ＜n＜
    4mol
    4mol
    ；
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=
    x+2
    4+4x
    x+2
    4+4x
    ；
    （4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为
    2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
    2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
    ．
    （请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：038

    取6.6g NaHCO3和Na2O2的固体混和物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后称得固体质量为3.5g，通过计算求混合物中Na2O2的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：038

    将m mol的Na2O2和n mol的NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热至250℃．让其充分反应后排出气体．

    (1)分析当m与n按不同的比值进行反应时，容器内固体成份与排出气体成份的五种情况填写下表中的空格．(设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应)

    (2)当排出气体只含H2O(气)和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比是多少？

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