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    3．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
    D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应

    分析 A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，酸性氧化物和水反应只生成对应酸；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    C．溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，增大氯水中的HClO浓度，应改变条件是平衡向正反应方向移动，但不能加水稀释、不能加入与HClO反应的物质，据此分析解答；
    D．常温下浓硫酸的钝化是强氧化性的表现．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不符合酸性氧化物概念，不是酸性氧化物，故A错误；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故B错误；
    C．溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入CaCO3固体，与氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液中HClO浓度增大，故C正确；
    D．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应生成氧化物薄膜阻止反应进行，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，钝化反应属于化学反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物概念、熟悉钠、浓硫酸的氧化物性质、化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．检验Na2SO3是否被氧化，所选用的试剂应为（　　）
    A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2═2HIO；
    ③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与SO42-浓度有关
    B．催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
    C．碘单质是过氧化氢分解的催化剂
    D．与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列8种有机物：
    ①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
    按官能团的不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
    B．实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
    C．工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率
    D．实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
    B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应
    C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
    D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加入KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若A+酸═盐+水，则A不可能属于（　　）
    A．单质B．氧化物C．碱D．电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：

    如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略．
    （1）这三步操作的先后顺序是②③①（填序号）
    （2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽．
    （3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1．
    （4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、分液，Ⅱ、蒸馏．
    ②Na2SO3溶液的作用是除去混合液中未反应完的溴．

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