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    下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，

    不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

    (1)A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。

    (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

    (3)C→D的离子方程式是_____________________________________________。


    解析：　本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种

    高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依次推断出B为CO，C为CO2，D为H2SiO3。

    答案：　(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3

    (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑

    (3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)


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    等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

    ①它们所含的分子数之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

    A．①和④                    B．②和③

    C．④和⑤                    D．①②③④⑤

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    城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是

       A．雾霾    B．内河发臭    C．垃圾泛滥    D．噪音污染

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    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ① 称取a g样品，置于烧杯中；

    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

    ③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E,F和           （填字母）。 

    （2）步骤②中加入盐酸的作用____________________________        ______。

    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                。

    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

            ___Fe2+  + ___ClO3— +        ＝ __Fe3+  + ___Cl— + ___H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响）.

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到        （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g.

    （6）本实验若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                。（列出算式，不需化简）

    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：

       3Cl2 + 6NaOH   5NaCl + NaClO3 + 3H2O

     则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石

    B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质熔点很低

    C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀

    D．硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

    A．3 mol·L－1HCl                     B．4 mol·L－1HNO3

    C．8 mol·L－1NaOH                    D．18 mol·L－1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下四种金属中属于有色金属的是(　　)

    A．铁　　　　                        B．铬　　　　

    C．锰　　　　                        D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质(　　)

    A．氧化性                    B．还原性

    C．导电性                    D．导热性

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    下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。

    有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中与b点对应，则乙材料在图中的位置是(　　)

    A．a点　　　　　　　                 B．a、b之间

    C．c点                               D．b、c之间

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