Question

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____________。

A.容量瓶         b.烧杯          c.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂有__________。

A.NaOH                  b.FeSO₄

C.BaCl₂                 d.NaClO₃

(5)需要测定__________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。

A.萃取、分液  b.过滤、洗涤  c.蒸发、结晶  d.冷却、称量  e.烘干或灼烧

Answer 1

（1）b  (2)bc

(3)原料成本较低  产生气体对大气有污染

（4）ac  (5)Fe₂O₃  BaSO₄  (6)bed

解析：本题主要考查了化学实验基本操作，Fe²⁺和Fe³⁺性质以及化工生产的综合经济效益问题。

（2）取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，主要是为下面的步骤需加多少试剂提供依据。

（3）主要从经济效益和环境保护的角度分析。

（4）要测出聚合硫酸铁中SO与Fe³⁺的物质的量之比，必须分别测出一定量的试样中SO和Fe³⁺的物质的量。