Question

1．实验室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，据此回答下列问题：
（1）配制时选用的容量瓶规格是250mL，该容量瓶上有温度、容量、刻度线等标识．使用容量瓶前应检漏．
（2）根据计算，需要称取固体NaOH的质量为10.0g（精确到0.1g）．
（3）配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶等八步；向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（4）误差分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
A．称量药品时时间过长偏小 B．溶解时有溶液溅出偏小
C．溶液未冷却就定容偏大 D．容量瓶没有进行干燥无影响．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶规格；依据容量瓶构造及使用方法解答；
（2）依据m=CVM需要溶质的质量；
（3）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签据此解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）配制1mol/L的NaOH溶液200mL，实验室没有200mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，容量瓶标有：温度、容量、刻度线，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：250mL，温度，容量，刻度线，检漏；
（2）配制1mol/L的NaOH溶液200mL，实验室没有200mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量=1mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案为：10.0g；
（3）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：溶解，转移，洗涤，离刻度线1-2cm时，胶头滴管，凹液面最低处与刻度线相切；
（4）A．称量药品时时间过长，导致氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，实际称量的氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏小；
B．溶解时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
C．溶液未冷却就定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．容量瓶没有进行干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：A 偏小   B 偏小  C 偏大  D 无影响；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．