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    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

     

    C

    【解析】

    试题解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑+H2O能全部通过一步反应完成，故A错误；Mg+ Cl2点燃MgCl2； MgCl2+ Na2CO3= MgCO3+2NaCl； MgCO3+2NaOH = MgCO3＋Na2CO3. 能全部通过一步反应完成，故B错误；4Al+3 O2点燃2Al2O3.但是Al2O3不能溶解于水，所以不能直接反应产生Al(OH)3，故C正确；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；2FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3 NaCl；2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O， 能全部通过一步反应完成，故D错误。

    考点：Na、Mg、Al、Fe等金属元素的单质及化合物的转化

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1

    B．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态

    C．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ

    D．第18分钟时改变的条件是增大了压强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

     

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解

    该溶液中一定含有SO42—

    B

    向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着

    铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低

    D

    向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

    该溶液中一定含有CO32—

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式正确的是

    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

    C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

    D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

    B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

    D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．

    （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________．

    若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

    （3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为____________________

    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.

    （5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-aKJ.mol-1

    B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1

    C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =+4aKJ.mol-1

    D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。

    A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。

     

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