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    17．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）
    A．
       读数    		B．
        稀释    		C．
         称量    		D．
        溶解

    分析 A．量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
    B．量筒不能用来稀释溶液；
    C．氢氧化钠具有腐蚀性；
    D．为加速溶解，应用玻璃棒搅拌．

    解答 解：A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
    B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故B正确；
    C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；
    D．进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
    ②固体X的化学式为Fe（OH）3．

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    容器甲乙丙
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    Z的浓度
    （mol•L-1）    		c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是（　　）
    A．2c1＞c3B．a+b=QC．2p2＜p3D．α1+α3＞1

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