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    6．可逆反应：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（　　）
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B是固体和C是气体

    分析 正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．

    解答 解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；
    B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
    C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C正确；
    D．如B是固体和C为气体，平衡向正反应方向移动，气体的质量减小，气体的物质的量减小，则气体平均相对分子质量不一定减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

    A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)

    B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)

    C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)

    D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
    D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
    B．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表如示说法正确的是D
    A．在四种金属中C的还原性最弱
    B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．AD若形成原电池时A为正极
    D．AB形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Cu+0.78
    BCu→B+0.15
    CC→Cu+1.35
    DD→Cu+0.30
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请根据以上实验记录完成下列填空：
    （1）金属C（填字母）可能是最强还原剂．
    （2）若滤纸用稀硝酸溶液浸润，一段时间后在滤纸上能看到蓝色，则金属片为B（填字母），其对应的原电池正极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）利用A和B两种金属相互置换反应可以设计出一种二次电池，其总反应可表示为：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
    这个电池充电过程的反应为①（填①或②），得到这个结论的理由是金属性A＞B，②为自发进行的氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，电解质溶液为稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置只能将光能转化为电能
    B．TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
    （1）溶液A的溶质是NaOH；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知含Cr（Ⅵ）的盐溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，改变溶液中CrO42-、Cr2O72-的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化．现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色（　　）
    A．H2OB．硫酸C．NaOH（s）D．Na2SO4（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
    （1）用图装置制取并收集SO2以验证其氧化性

    ①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是控制滴浓硫酸的速度．
    ②烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境．
    ③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化学式）．
    ④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐．则该反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
    （2）用如图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

    ⑤试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽．
    ⑥当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．

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