[题目]下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

【答案】B

【解析】

试题分析：A．Na2SO3→SO2 不存在元素化合价的变化，可通过复分解反应实现，故A错误；B．氯元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．氯元素的化合价升高，发生氧化反应，但氯气与水就可直接生成HClO，不需要加氧化剂也能实现，故C错误；D．氧元素化合价升高，被氧化，但KMnO4直接加热分解即可，故D错误；故选B。

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【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

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【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为_____________。

（2）该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

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【题目】下列无色溶液中，能大量共存的一组是（）
A.Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C.Na+ H+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ H+ SO42﹣ OH﹣

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【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式_________________________

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________（用化学方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。