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    11．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电解过程中H+移向阳极
    C．反应前后溶液的pH保持不变
    D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

    分析 电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得电子生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，为阴极反应，则a为电池的负极，b为电池的正极，阳极氢氧根失电子放出氧气，据此分析．

    解答 解：A．由二氧化碳得电子生成乙烯，则为阴极反应，所以a为电池的负极，故A错误；
    B．由离子的定向移动可知电解过程中H+移向阴极，故B错误；
    C．阴极二氧化碳得电子生成乙烯，阳极氢氧根失电子放出氧气，总反应为：2CO2+2H2O=C2H4+3O2，消耗水，则pH减小，故C错误；
    D．由二氧化碳得电子生成乙烯，则为阴极反应，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电解池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解池的工作原理，本题解答的关键是根据二氧化碳得电子生成乙烯为阴极反应，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    可以用来缓解温室效应、开发新能源．一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    请回答：
    （1）4min内，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
    （2）其他条件不变，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）升高温度，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）平衡时，CO2的转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    ①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是a、c（填写序号）．
    a．使用高效催化剂        b．降低反应温度
    c．增大体系压强          d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移动）
    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化学用语的描述不正确的是（　　）
    A．烧碱的分子式为NaOH
    B．中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
    C．乙醇的结构简式：C2H5OH
    D．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应可表示为
    B．可能是PCl5的分解反应
    C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
    D．该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N2、CO（写化学式）．
    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．
    ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    ①该反应的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
    ②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
    a．适当降低反应体系的温度        
    b．及时移出体系中的CO
    c．加入合适的催化剂             
     d．减小容器的容积
    e．增大Fe2O3的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，
    进行如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
    C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体
    D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
    B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
    C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
    D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）
    A．紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性
    B．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    C．溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性
    D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

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