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    阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普β-内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90．阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强．是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：

    通用名

    阿莫西林

    化学名

    （2S，5R，6R）-3，3-二甲基-6-[（R）-（-）-2-氨基-2-（4-羟基苯基）乙酰氨基]-7-氧代-4-硫杂-1-氮杂双环[3.2.0]庚烷-2-甲酸三水合物．

    分子式

    C16H19N3O5S•3H2O

    相对分子质量

    419

    （1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S=                 ；

    （2）求阿莫西林中N元素的质量分数为       %（计算结果保留小数点后一位）．


    （1）16：8：1；（3）10.0．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是(    )  

    A. 生石灰，石灰石               B．石灰浆，石灰石

    C．生石灰，石灰水               D．石灰石，大理石

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的化学式书写正确的是（      ）                                           

    A．氧化镁：Mg2O     B．氢氧化钠：NaOH     C．氢氧化钙：Ca(HO)2    D．硫酸钾：KSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）

    ①N    ②Na+     ③     ④P2O5    ⑤KClO3．

    A.表示物质组成的化学式有①④⑤　                B.表示阳离子的有②③

    C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子　   D.⑤中各元素的质量比为1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用数字和符号填空：

    （1）两个氮气分子　        ．（2）氢氧根离子　        ．（3）标出氧化钙中钙元素的化合价              ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：
    （1）葡萄糖酸锌由         种元素组成．
    （2）葡萄糖酸锌化学式中x=         ．
    （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是(　　)

    A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。

    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A.  CuO             B. MgO       C. FeCO3               D NH3·H2O

    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。

    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。

    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。[]

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu

    （有机相）+ 2H＋（水相）

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。

    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的叙述正确的是  （    ）

       A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮

       B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高

       C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

       D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

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