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    13．高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn十Br2═-ZnBr2，下列说法，正确的是（　　）
    A．放电时，电极N为正极
    B．放电时．正极的电极反应式为Br2+2e-═2B-
    C．充电时，电极M与直流电源的负极相连
    D．充电时，Zn2+通过离子交换膜从右向左迁移

    分析 充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，据此分析．

    解答 解：A、放电时，是原电池，原电池阳离子向正极移动，所以N为负极，故A错误；
    B、正极发生还原反应，正极的电极反应式为Br2+2e-═2Br-，故B正确；
    C、充电时，电极M与直流电源的正极相连，而不是负极相连，故C错误；
    D、充电时，是电解池，阳离子向阴极移动，Zn2+通过离子交换膜从左向右迁移，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式
    ①CH3CH2CH2CH2CH3
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    这些结构中出现重复的是（　　）
    A．②和③B．④和⑤C．③和⑤D．均不重复

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏、蒸发B．萃取、蒸馏、分液、过滤
    C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ．下列说法正确的是（　　）
    A．用X表示此反应的反应速率时是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态
    C．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
    D．向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（　　）
    A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2　，达到平衡时生成了1mol NH3　；相同条件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若达到平衡时也生成了1mol NH3，则a=0.5；b=1.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作或说法正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
    D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    平衡时N2的浓度/mol•L-1c11.5 
    NH3的体积分数 ω2ω3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1 ρ3
    下列说法正确的是（　　）
    A．2c1＜1.5
    B．ρ1=ρ3
    C．ω2=2ω3
    D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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