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    下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A、SO2通入品红溶液中，溶液褪色
    B、新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失
    C、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
    D、向沸水中滴加适量的三氯化铁饱和溶液，溶液变为透明的红褐色
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：与氧化还原反应有关，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
    解答： 解：A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，没有电子转移不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．铁离子和氢氧根离子发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，属于复分解反应，故C错误；
    D．氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，属于复分解反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应的本质以及特征即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    （1）Al位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Cu的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na
     
    Al    		O2-
     
    Na+    		CH4
     
    H2O
    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物  质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     

    （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为：CO2+H2O
     高温 
    .
    电解
    CO+H2+O2，其工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、NO是大气污染物．工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图（Ce为铈元素）：
    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为
     
    ；
    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
     
    ；
    （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为
     
    ；
    （4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为
     
    、过滤、洗涤等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3化合反应
    B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应
    C、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Cu+Cl2 
     点燃 
    .
     
     CuCl2中，化合价升高的是
     
    （填元素符号），氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了2mol Cu，则生成
     
    mol CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4的相对分子量为
     
    ，其摩尔质量为
     
    ，1.5molH2SO4的质量为
     
    ，12gMg与
     
    gMgO所含的镁原子数相同，与
     
    gMgCl2晶体中所含的Mg2+数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）
    A、
    如图装置用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    B、
    如图装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
    C、
    如图装置中X为苯，可用于吸收氮气或氯气
    D、
    如图装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
         b．
     

    （2）若利用装置里Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出．
    （3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ⑧配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：
     
    ；
    （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？
     
    ．

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