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向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
A、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B、c(HCO3-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D、c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,n(CO2)=
0.0224L
22.4L/mol
=0.001mol,二者的物质的量相等,则二者恰好反应生成NaHCO3,溶液呈存在电荷守恒、物料守恒,据此分析解答.
解答: 解:n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,n(CO2)=
0.0224L
22.4L/mol
=0.001mol,二者的物质的量相等,则二者恰好反应生成NaHCO3
A.碳酸氢根离子能电离和水解,但程度都较小,所以c(CO32-)<c(HCO3-),故A错误;
B.碳酸根离子水解、钠离子不水解,所以c(HCO3-)<c(Na+),故B错误;
C.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故C正确;
D.溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故D错误;
故选C.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,正确判断溶液中的溶质是解本题关键,再结合守恒思想分析解答,注意碳酸钠和碳酸氢钠质子守恒的不同,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

关于氧化还原反应,下列说法正确的是(  )
①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变
②在氧化还原反应中,失去电子化合价升高的物质是还原剂
③某元素在化学反应中化合态变为游离态,则该元素既可能被氧化也可能被还原
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化.
A、只有①⑤B、只有②③
C、只有②④D、只有③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

生活与化学息息相关,下列说法中正确的是(  )
A、光导纤维是由硅晶体制成的
B、为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气
C、生活中可以用铁桶储存浓硫酸,说明常温下铁不与浓硫酸反应
D、硫酸工业尾气未经处理就直接排放,将直接导致酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述错误的是(  )
A、把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+
D、常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质-主要用途对应正确的是(  )
A、碳酸钠-治疗胃酸过多
B、过氧化钠-漂白精
C、碳酸氢钠-发酵粉
D、碘化银-照像胶卷

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4,其主要原因为(  )
A、范德华力B、离子键
C、共价键D、氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是(  )
A、银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色
B、新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色
C、红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体
D、浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol SO2和2mol Cl2这两种气体同时作用于石蕊溶液,可观察到的现象有(  )
A、立即褪色B、慢慢褪色
C、先褪色后复原D、颜色不褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质分子中,各原子均处于同一平面的是①甲烷  ②乙烷  ③乙烯  ④丙烷  ⑤苯(  )
A、①②B、①④C、②③D、③⑤

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