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    12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相互结合的可充电电池，RFC工作原理如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．c电极发生还原反应，B池中H+通过隔膜进入A池
    B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    C．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况O21.12L
    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

    分析 依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．

    解答 解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
    原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；
    A．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故A正确；
    B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
    C．a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑，所以转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况H21.12L，故C错误；
    D．d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
    A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
    C．甲苯（）的一氯代物D．立体烷（ ）的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物--新抗凝．

    已知：RCOOR′+CH3COOR″$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
    RCHO+CH3COR′$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$RCH=CHCOR′
    请回答：
    （1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体
    ①红光光谱标明分子中含有结构；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
    （2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$
    （3）下列说法不正确的是A
    A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色    B．化合物C能发生银镜反应
    C．化合物F能与FeCl3发生显色反应   D．新抗凝的分子式为C19H15NO6
    （4）写出化合物的结构简式：D；E
    （5）G→H的化学方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    选项xy
    A温度混合气体的平均相对分子质量
    B压强A的百分含量
    C再通入AB的转化率
    D加入催化剂A的质量分数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是
    （　　）
    A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸酸性：W＞R
    C．气态氢化物稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
    （1）实验探究CaO2与酸的反应．
    操作现象
    向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
    ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
    （2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2

    ①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
    ①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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