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    【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

    A.用装置甲制取氯气

    B.用装置乙使Br－全部转化为溴单质

    C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

    D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

    【答案】C

    【解析】

    A. 1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能制备氯气，应用浓盐酸，A项错误；

    B. 图中导管的进入方向不合理，会将溶液排出装置，则不能将溴离子完全氧化，应为“长进短出”，B项错误；

    C. 苯不溶于水，且密度比水小，则溴的苯溶液在上层，则用分液漏斗分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，C项正确；

    D. 蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    （1）该反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

    A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

    （3）计算2 min内，Y的转化率为_____________；用物质X表示反应的平均速率为___________；用物质Z表示反应的平均速率为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

    ___________________________________________________

    (2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

    A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

    (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

    A. 焰色反应均为黄色

    B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

    D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

    A. 与互为同系物B. 二氯代物有3种

    C. 所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是

    A. 该反应中NO2－被还原

    B. 反应过程中溶液的pH增大

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

    D. 中的粒子是OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。

    (1)基态Fe原子未成对电子数为______个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________。

    (2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________。

    (3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________。

    (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

    ①组成M的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。

    ②M中含有_________(填标号)。

    A π键 B σ键

    C 离子键 D 配位键

    (5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。

    (6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为893.0kJ·mol-1

    B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，则白磷比红磷稳定

    C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1

    D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度（mol·L－1）

    物质的平衡浓度（mol·L－1）

    c(PCl5)

    c(PCl3)

    c(Cl2)

    c(Cl2)

    Ⅰ

    0.4

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    1.05

    0.05

    1.95

    Ⅲ

    0.8

    0

    0

    A.达平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

    B.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶31

    C.达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于

    D.达平衡时，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

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