Fe和Fe2O3的混合物共13．6g.加入150mL稀H2SO4.在标准状况下收集到1．12LH2.Fe和Fe2O3均无剩余.为中和过量的H2SO4.并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀.消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液.则该H2SO4的物质的量浓度为A．2．25mol/LB．2mol/LC．0．3mol/LD．0．6mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Fe和Fe₂O₃的混合物共13．6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1．12LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部转化为Fe(OH)₂沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为

A．2．25mol/L

B．2mol/L

C．0．3mol/L

D．0．6mol/L

解析试题分析：分析题意：该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以n（Na⁺）=2n(SO₄^2-)=0．2L×3mol/L=0．6mol，所以n(SO₄^2-)=0．3mol,c(H₂SO₄)=0．3mol/0．15L=2mol/L,答案选B。
考点：考查化学反应的计算，守恒规律的应用

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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是(　　)。

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入到FeCl₃溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④

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有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好
反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

A．8 g `	B．15.5 g
C．11.7 g	D．无法计算

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用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是(　　)。

A．MnO₂

B．WO₃

C．Co₃O₄

D．CrO₃

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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)。

A．溶液A和B均可以是盐酸

B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是( )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( )
①混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1
②残留物只有Na₂CO₃
③混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na₂CO₃和NaOH

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）。

A．Cr₂O₃

B．MnO₂

C．MgO

D．V₂O₅

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