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    18．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（　　）
    A．Na+B．FC．OH-D．CH4

    分析 根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数；

    解答 解：由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，
    A、Na+中质子数为11，电子数为10，故A符合；
    B、F中质子数为9，电子数为9个，故B不符合；
    C、OH-中质子数为9，电子数为10，故C不符合；
    D、CH4中质子数为10，电子数为10，故D不符合．
    故选A．

    点评 本题考查微粒质子数、电子数的相互关系，难度较小，关键理解质子数与电子数关系确定微粒电性．

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    8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol•L-1的NaOH溶液的体积是多少？

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    （1）写出元素名称：A碳，D钠
    （2）B在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （3）A、B、C的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）．
    （4）A与B形成的三原子分子甲的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是．
    （5）甲和乙反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．还原性：Z-＞Y2-B．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+D．原子序数d＞c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
    （4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
    ①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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    3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、ClO-、Na+B．Na+、H+、SO42-、CO32-
    C．Fe3+、Cl-、Br-、SCN-D．Al3+、NO3-、H+、NH4+

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    10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W
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    C．气态氢化物的还原性：W＞X＞Y
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    A．
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    给液体加热    		C．
    干燥NH3    		D．
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