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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
    C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁跟盐酸反应生成Fe2+；
    B．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
    C．化学反应要遵循客观事实；
    D．离子方程式要遵循电荷守恒思想．
    解答： 解：A．铁跟盐酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，则反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不遵循客观事实，故C错误；
    D．离子方程式要遵循电荷守恒思想，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：10Al
    O
    -
    2
    +13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
    B、向硝酸铁溶液中通入过量碘化氢气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++S
    O
    2-
    4
    =Cu2++SO2↑+2H2O
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C
    O
    2-
    3
    +SO2=CO2+S
    O
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    （1）写出电极反应式：负极
     
    ．正极
     
    ．
    （2）在烧杯中画出装置图，并作必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸
    C、电池内部Li+向负极移动
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性
    C向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液研究沉淀的转化
    D室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液研究催化剂对反应速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列下列说法正确的是（　　）
    A、加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
    B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
    B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
    D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是
     
    ，1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是
     
    ．
    A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+
     
     
    +N2O↑+H2O，
    写出配平后的离子方程式为
     
    ．
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
     

    A．Cu
    HNO3
    Cu（NO3）2
    B．Cu
    O2
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    C．Cu 
    O2
    CuO
    H2O
    Cu（OH）2
    HNO3
    Cu（NO3）2   
    D．Cu
    H2SO4
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2．

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