Question

3．化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐，用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果如表：利用上述信息，有关说法正确的是（　　）

样品中A的质量分数/%	20	50	70	90
样品的质量损失/%	7.4	18.5	25.9	33.3

• A． 化合物A的摩尔质量为104g•mol^-1
• B． 样品A的质量分数为55%，加热至400℃样品质量损失21.35%
• C． 样品A加热后的气体能使品红褪色
• D． 16.8g化合物A加热至质量不变化后，剩余固体质量为10.6g

Answer 1

分析 根据表中数据可知：$\frac{20}{7.4}=\frac{50}{18.5}=\frac{70}{25.9}=\frac{90}{33.3}$，即：样品的质量损失与A的质量分数成正比，则当样品中A的质量分数为100%时，样品的损失质量为：7.4%×$\frac{100%}{20%}$=37%；
样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，该反应质量损失分数为：$\frac{44+18}{84×2}$×100%≈37%，与上述外推所得数据吻合，则该化合物A为NaHCO₃，据此对各选项进行判断．

解答 解：根据表中数据可知：$\frac{20}{7.4}=\frac{50}{18.5}=\frac{70}{25.9}=\frac{90}{33.3}$，即：样品的质量损失与A的质量分数成正比，则当样品中A的质量分数为100%时，样品的损失质量为：7.4%×$\frac{100%}{20%}$=37%，
样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，该反应质量损失分数为$\frac{44+18}{84×2}$×100%≈37%，与上述外推所得数据吻合，则该化合物A为NaHCO₃，
A．根据分析可知，A的摩尔质量为84g/mol，故A错误；
B．样品A的质量分数为55%，加热至400℃样品质量损失为：7.4%×$\frac{55%}{20%}$=20.35%，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不能使品红溶液褪色，故C错误；
D．根据反应方程式2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑可知，16.8g化合物A加热至质量不变化后，剩余固体质量为：16.8g×$\frac{106}{168}$=10.6g，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了质量分数的计算，题目难度中等，正确推断A的化学式为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解及归纳能力，注意掌握质量分数的概念及计算方法．