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I.计算(以下均为常温下)(1)pH=2的H2SO4溶液中水电离出的c(H+)=__________

(2)pH=2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=__________

(3) pH=2的H2SO4溶液与pH=5 H2SO4以体积比1:9混合,混合后溶液的pH=_________

(4) pH=12的NaOH溶液与pH=4的 H2SO4混合后溶液呈中性,则V(NaOH):V(H2SO4)= _________

II.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1 1

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________

(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是__________________________________________。

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下列叙述正确的是( )

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试回答下列问题:

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(3)写出H→L 反应的化学方程式__________________________________

(4)A的结构简式_________________________

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