Question

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^一、 ④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 

A. 肯定含有的离子是③④⑤             B. 肯定没有的离子是②⑤

C. 可能含有的离子是①⑥               D. 不能确定的离子是③⑥

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在。测得溶液pH 大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子水解溶液显碱性，因此一定含有SO₃^2-，则无Ba²⁺；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈紫红色，说明有单质碘生成，证明原溶液含碘离子；向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，该白色沉淀是硫酸钡。由于硝酸能把SO₃^2-氧化生成硫酸钡沉淀，所以溶液中可能含有硫酸根离子。过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银。但（2）加入氯水后引入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据溶液的电中性可知，原溶液中一定含有钠离子。根据以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、I^-、Na⁺，一定没有Ba²⁺，可能含有Cl^一、SO₄^2一，所以正确的答案选D。

考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断