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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
    C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
    D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸

    分析 A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；
    B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；
    C．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；
    D．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸．

    解答 解：A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；
    B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；
    C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确；
    D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，注意二氧化硅的晶体类型及性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是（　　）
    A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO4溶液进行提纯的是（　　）
    A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
    C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022②
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
    根据表中数据分析：
    温度（K）CO2
    转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（　　）
    A．K+  Na+   NO3-  CO32-B．Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
    C．K+  Na十  Cl-   AlO2-D．Al3+  Na+   Cl-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    （1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞b＞c（填序号）．
    （2）25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL  0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快．反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．KW   d．醋酸电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于钠的说法不正确的是（　　）
    A．钠质软，可用小刀切割
    B．钠要保存在煤油或者石蜡油中
    C．钠着火可用干沙扑灭
    D．钠与氧气反应，产物是由氧气的量决定的

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