常温下.由下列实验事实得出结论错误的是A．SO2使高锰酸钾溶液褪色.说明SO2具有漂白性B．不小心将浓硫酸溅到手上.应立即用大量的水冲洗C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存.说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D．蔗糖加入浓硫酸后变黑.说明浓硫酸具有脱水性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，由下列实验事实得出结论错误的是

A．SO₂使高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗

C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

SO₂使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO₂有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A错；B正确（有些教材如人教版：不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗，）；铁铝均可被浓硫酸钝化，因此可以用铝罐储存浓硫酸，C正确；浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢氧原子按2：1的比脱去，:D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。
（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为                 。
（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
①品红；现象                    ；作用                         ；
②酸性高锰酸钾；现象                 ；作用                         ；
③品红；现象                    ；作用                  ；
④澄清石灰水；现象              ；作用                   ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成。下列说法中正确的是

A．相同质量的O₂和O₃原子个数比为2：3

B．O₂和O₃化学性质完全相同

C．在相同温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

D．O₂和O₃的相互转化是物理变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（）

A．大于0.90mol	B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之间	D．小于0.45mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
(1)装置A中需用浓H₂SO₄，用一种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是

A．浓硫酸可贮存在铝制容器中

B．浓硫酸使木屑变黑

C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大

D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：

o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】

②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：